Question

(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式              。
(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見圖，則x值為     。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表        （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是           （填圖中的序號）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          ，d原子的雜化類型為       。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，
則該晶體的密度為______           _g/cm³ （用字母表示）。

Answer 1

（1）元素O是鐵，基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²   (2) 8
（3） Si；    2     (4) 正四面體   sp³ （5） 

（1）元素O是鐵，由構(gòu)造原理可得其基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）由圖分析可得X為8；
（3）第三周期中硅為原子晶體，熔點最高；電負(fù)性最大即非金屬性最強(qiáng)的為2；
（4）i原子跟d原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體為ALN晶體，其空間構(gòu)型為正四面體形，d原子的雜化類型為sp³雜化；
（5）密度為