Question

18．用離子方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護層Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）實驗室制備氯氣MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）在氯化鋁溶液中加入與過量稀氨水制備氫氧化鋁Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉；
（2）氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；
（5）氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：（1）二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉，離子反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，離子反應為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式及電子、電荷守恒，題目難度不大．