pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確 
　。 
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

(1)①HCH++C、HC+H2OH2CO3+OH-�、�>　③<
(2)1
(3)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤
(4)c(Li+)="0.075" mol·L-1、c(C)="0.1" mol·L-1,c2(Li+)·c(C)=5.6×1<1.68×10-3,所以無(wú)沉淀產(chǎn)生

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是        (用編號(hào)填寫(xiě))。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H+)
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式
 		CH3COOH
 		H2CO3
 		HClO
 
電離平衡常數(shù)
 		1.8×10－5
 		K1 4.3×10－7
K2 5.6×10－11
 		3.0×10－8
 
 
回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號(hào))；
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H＋)    B.    C．c(H＋)·c(OH－)  D.
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來(lái)c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

)2013年全國(guó)各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒(méi)有明顯變化的離子是    。
a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負(fù)”)    極，C口流出的物質(zhì)是          。
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為                           
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因      。
II．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過(guò)程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為    。
(已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問(wèn)題：

V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡(jiǎn)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為               。
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的     （填寫(xiě)“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說(shuō)法中，不正確的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                  (　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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