在常溫下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題:
V(NaOH)mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
pH | 3.0 | 4.7 | 5.7 | 6.7 | 7.7 | 8.7 | 9.7 | 10.7 | 11.7 | 12.5 |
(1)酚酞(1分)
(2)Ac—+H2O HAc+OH—、H2OH++OH-、c(Na+)>c(A-)> c(OH-) > c(H+)(各1分)
(3)c>b>a>d(2分)
(4)(10—7·V)/(20—V)(2分)
解析試題分析:(1)由圖像可知,用強堿滴定該酸的時候pH突變范圍為7~11左右,可見該酸為弱酸,生成的鹽為強堿弱酸鹽水解呈堿性,滴定的指示劑應該選用酚酞。
(2)根據(jù)1分析所得該酸為一元弱酸,與等體積等濃度的氫氧化鈉混合后,二者恰好完全反應生成鹽溶液,水解呈堿性。所以溶液中存在的平衡有水解平衡和水的電離平衡,分別是Ac—+H2O HAc+OH—、H2OH++OH- ,離子的濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)> c(OH-) > c(H+)。
(3)根據(jù)規(guī)律,酸堿抑制水的電離,水解鹽促進水的電離,所以根據(jù)滴定順序a、b、c三點對應的酸的濃度越來越小,所以對水的電離抑制程度越來越小,而d點為滴定終點之后堿過量的點,堿性較強對水的抑制程度大于a點,所以四點對應的水的電離的程度大小順序為c>b>a>d。
(4)c點時溶液呈中性,c(H+)= c(OH—)=10-7mol/L、c(Na+) =c(Ac—)=10-4V,消耗氫氧化鈉的體積為V,根據(jù)電離方程式HAc Ac—+H+ 可得,酸的電離平衡常數(shù)K=" c(H+)" c(Ac-)/ c(HAc)= (10—7·V)/(20—V)。
考點:本題考查的是酸堿中和滴定實驗。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下問題:
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0
①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應的離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈ 。
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確
。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:
①當V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系: 。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。
(2)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= 。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為 ,具體數(shù)值= ,當升高溫度時,Kh將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為 ,a與b的關(guān)系為 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù))如下表,回答下列問題:
①H2SO4溶液中的HSO4– | ②NaHSO4溶液中的HSO4– | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某二元酸(化學式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是:
H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
試回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_____________________(用離子方程式表示)。
(2)若0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1 H2A溶液中H+的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L-1。(填“>”、“=”或“<”)
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
(1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該反應的離子方程式是________。
(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2,K2=1.024×10-7;H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7,K2=5.60×10-11,則下列微?梢源罅抗泊娴氖莀_____(填序號)。
A.CO32- HSO3- B. HCO3- HSO3- C. SO32- HCO3- D. H2SO3 HCO3-
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
25℃時,電離平衡常數(shù):
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示,請回答:
(1) “O”點為什么不導電________.
(2)a,b,c三點的pH由小到大的順序是____________.
(3) a、b、c三點中電離程度最大的是
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的 ________(填序號).
A加熱;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固體;D加水;E加固體CH3COONa;F加入鋅粒
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