Question

)2013年全國(guó)各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對(duì)空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子。含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是    。
a．Cl^-  B．SO₄^2-  C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負(fù)”)    極，C口流出的物質(zhì)是          。
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為                           
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因      。
II．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過(guò)程中能產(chǎn)生有害氣體H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為    。
(已知：H₂S  K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃  K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)

Answer 1

Ⅰ（1）①將H₂SO₃、HSO₃^-等氧化為SO₄^2-; ②a  （2）①正 硫酸②SO₃^2- -2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺;
③在陰極H⁺放電生成H₂，c（H⁺）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)；
Ⅱ  CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-.

解析試題分析：Ⅰ（2）分析電解池中離子的移動(dòng)方向，a極連接電源負(fù)極，b極連接電源的正極，且b極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸從C口流出，陰極區(qū)H⁺放電生成H₂，c（H⁺）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)；Ⅱ用足量的Na₂CO₃溶液吸收H₂S，：H₂S  K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃  K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11，可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂CO₃> H₂S >HCO₃^->HS^-,從而反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-.
考點(diǎn)：元素化合物知識(shí)、電解原理、原電池原理。