Question

17．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s²，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價為+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

Answer 1

分析 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，原子只能有2個電子層，核外電子排布式為1s²2s²2p³；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，則B為氯、C為鉀；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D元素原子外圍電子排布為3d⁶4s²，D為Fe；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子核外電子數(shù)目為2+8+18+1=29，故E為Cu元素；
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s²，最高正化合價為+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，原子只能有2個電子層，核外電子排布式為1s²2s²2p³，為N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，則B為Cl、C為K，故答案為：Cl；K；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D元素原子外圍電子排布為3d⁶4s²，D為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子核外電子數(shù)目為2+8+18+1=29，故E為Cu元素，原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s²，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高正化合價為+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，故答案為：；+7；四、ⅦB．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律知識，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是對核外電子規(guī)律的理解掌握，注意構(gòu)造原理、泡利原理與洪特規(guī)則．