8．關(guān)于目前常用元素周期表的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．第ⅢB族元素種類最多
B．只有第3列到第12列全部是金屬元素
C．周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時(shí)，一定是金屬元素
D．是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

分析 A．第ⅢB族含有錒系元素和鑭系元素；
B．主族元素含有金屬，如Na、Mg等；
C．第一周期ⅠA族為非金屬；
D．元素周期表按核電荷數(shù)的順序編制．

解答 解；A．第ⅢB族含有錒系元素和鑭系元素，元素種類最多，故A正確；
B．第3列到第12列為副族元素，而主族元素含有金屬，如Na、Mg等，故B錯(cuò)誤；
C．第一周期ⅠA族為H元素，為非金屬，故C錯(cuò)誤；
D．元素周期表按核電荷數(shù)由小到大的順序編制的，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意把握元素在周期表中的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個(gè)Na+、0.1NA個(gè)H+和0.1NA個(gè)SO42-
C．氫氧燃料電池工作時(shí)，若負(fù)極反應(yīng)0.5g H2時(shí)，則正極反應(yīng)的O2的體積（折算為標(biāo)況）是2.8L
D．22.4LNH3分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關(guān)系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．導(dǎo)電高分子材料MEH-PPV的合成路線如下： 
已知：①RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{堿}$+H2O （R、R′表示烴基或氫）
②（R、R′表示烴基烷氧基）

（1）A 與D 含有相同官能團(tuán)，該官能團(tuán)是醛基．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）有關(guān)C 的下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．C 能發(fā)生消去反應(yīng)
b．C 的沸點(diǎn)低于正戊烷
c．C 與F 互為同系物
d．C 的核磁共振氫譜有4 組峰
（4）D→E的化學(xué)方程式是．
（5）化合物J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）已知化合物H 的分子式是C7H8O2與G 發(fā)生取代反應(yīng)生成I．寫(xiě)出所有符合下列條件的H 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)體：．
a．屬于酚類化合物 b．苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
（7）已知：
若用該反應(yīng)合成MEH-PPV，則所需單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)：③＞②＞①B．單質(zhì)氧化性：③＞①＞②
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．原子半徑：③＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列“類推”合理的是（　　）
A．加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：銫  IA）
B．鉈（Tl）與鋁同族，其單質(zhì)既能與HCl又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
D．Ra（OH）2是易溶于水的強(qiáng)堿（Ra：鐳ⅡA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①化學(xué)鍵存在分子之間
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-
⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化．
A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為：醇羥基和羧基；下列各物質(zhì)分別與A以任意比混合，若只要總物質(zhì)的量不變，則消耗氧氣的量也不變的是ABC（填字母代號(hào)）
A、C2H6O     B、C3H4O2      C、C2H4         D、C3H6
（2）在一定條件下，A能反應(yīng)生成一種六元環(huán)酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）在一定條件下，A還能反應(yīng)生成一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（4）在一定條件下，A能反應(yīng)生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B還能反應(yīng)生成高分子化合物C，請(qǐng)寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式：．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案