7．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42-的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.3mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀量最多．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A．0.25mol/LB．0.44mol/LC．0.5mol/LD．0.8mol/L

分析 當(dāng)加入等體積、某濃度的KOH溶液時(shí)，恰好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為K2SO4，結(jié)合體積變化及原子守恒計(jì)算．

解答 解：當(dāng)加入等體積、0.3mol/L KOH溶液時(shí)，恰好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為K2SO4，
設(shè)原溶液體積為V，則混合后溶液體積為2V，
n（K+）=2n（K2SO4）=2n（SO42-），
所以所得溶液中K+的物質(zhì)的量濃度是：$\frac{2×0.4mol/L×VL}{2L}$=0.8mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度解答是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．導(dǎo)電高分子材料MEH-PPV的合成路線如下： 
已知：①RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{堿}$+H2O （R、R′表示烴基或氫）
②（R、R′表示烴基烷氧基）

（1）A 與D 含有相同官能團(tuán)，該官能團(tuán)是醛基．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）有關(guān)C 的下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．C 能發(fā)生消去反應(yīng)
b．C 的沸點(diǎn)低于正戊烷
c．C 與F 互為同系物
d．C 的核磁共振氫譜有4 組峰
（4）D→E的化學(xué)方程式是．
（5）化合物J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）已知化合物H 的分子式是C7H8O2與G 發(fā)生取代反應(yīng)生成I．寫出所有符合下列條件的H 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)體：．
a．屬于酚類化合物 b．苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
（7）已知：
若用該反應(yīng)合成MEH-PPV，則所需單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．用新制Cu（OH）2可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖脫水變黑，證明蔗糖含C，H，O三種元素
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4后，水溶加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17g羥基與17g NH3所含電子數(shù)均為10NA
B．lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為：醇羥基和羧基；下列各物質(zhì)分別與A以任意比混合，若只要總物質(zhì)的量不變，則消耗氧氣的量也不變的是ABC（填字母代號(hào)）
A、C2H6O     B、C3H4O2      C、C2H4         D、C3H6
（2）在一定條件下，A能反應(yīng)生成一種六元環(huán)酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）在一定條件下，A還能反應(yīng)生成一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（4）在一定條件下，A能反應(yīng)生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B還能反應(yīng)生成高分子化合物C，請(qǐng)寫出由B生成C的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的電子式是；
（2）Y的第一電離能比Z的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甊在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族；Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的過(guò)程：．
（5）①與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵形成的．

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