9．下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是（　�。�
A．根據(jù)金屬失去電子的多少來判斷，失去電子較多的金屬性較強
B．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2+，來驗證鈉的金屬性強于Mg
C．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說明金屬性：Al＞Mg
D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

分析 A、金屬性強弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無關(guān)；
B、Na與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
C、比較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣來比較，而不能用與堿反應(yīng)來比較；
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則對應(yīng)元素的非金屬性越強．

解答 解：A、金屬性強弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無關(guān)，例如鈉和鋁，鈉失去1個電子生成鈉離子，鋁失去3個電子生成鋁離子，但是鈉的金屬性強于鋁，故A錯誤；
B、Na易于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B錯誤；
C、比較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣來比較，而不能用與堿反應(yīng)來比較，故C錯誤；
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則對應(yīng)元素的非金屬性越強，因為堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬性強弱的比較，題目難度不大，注意把握比較的角度，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)解答，易錯點為C、D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨
原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：HF＞HCl＞H2S；
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取5.8g某種飽和一元醛與足量的銀氨溶液混合，加熱充分反應(yīng)后析出21.6g金屬銀，則該醛為（　�。�
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2-、⑦Fe3+、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是①③⑦；（填寫編號，下同）
只有還原性的微粒是⑥⑧；
既有氧化性又有還原性的微粒是②④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
C．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃H2SO4，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．NH3是重要的化工原料．
（1）實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，該反應(yīng)的方程式為2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．反應(yīng)發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進行NH3性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是NH3+HCl═NH4Cl（用化學(xué)方程式表示），穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會流入B瓶，且溶液有紫色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖中的實驗裝置，可用于制取乙炔，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）乙炔燃燒的現(xiàn)象為火焰明亮伴有濃烈的黑煙．
（4）寫出由乙炔為原料制取聚氯乙烯的化學(xué)方程式（無機試劑自選）CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．C3H8分子中的共價鍵總數(shù)為（　�。�
A．10B．12C．8D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（　�。�
A．1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6
B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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