碘的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，其原因是（　�。�
A、碘的非金屬性較弱
B、碘分子（I2）中I---I鍵不穩(wěn)定
C、碘晶體屬于分子晶體
D、碘的氧化性較弱
考點(diǎn)：分子晶體
專題：
分析：分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)．
解答： 解：分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，碘的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是因?yàn)榈饩w屬于分子晶體碘分子間的分子間作用力較小，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的物理性質(zhì)，主要考查了分子晶體的熔沸點(diǎn)，注意分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙 三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少？
②電極c的質(zhì)量變化多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B、SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C、常溫下，NO易與空氣中氧氣發(fā)生化合反應(yīng)
D、氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A、υ（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1
B、υ（O2）=0.0010mol?L-1?S-1
C、υ（NO）=0.0010mol?L-1?s-1
D、υ（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．其中氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合反應(yīng)
 
（填“肯定是”、“肯定不是”或“不一定是”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
B、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定加快
D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在第2min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍
B、反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
C、反應(yīng)速率先增大后減小
D、反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個(gè)電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：
（1）這幾種元素中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)，下同）；
（2）B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是
 
，原子半徑由大到小的順序是
 
；
（3）C的氫化物的電子式是
 
，C的氫化物結(jié)構(gòu)式是
 
，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和C的最低價(jià)氫物形成的化合物的化學(xué)式是
 
；
（4）Q的電子排布式是
 
，Q的價(jià)電子排布式是
 
，Q的價(jià)電子排布圖是
 
．
（5）說(shuō)出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在
 
區(qū)，Q在
 
區(qū)，D原子核外有
 
個(gè)成單電子．
（6）元素B在周期表中位于第
 
周期，第
 
族．

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