在氧化還原反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．其中氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：
分析：該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2-0=2，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以氧化劑是HCl、還原劑是Zn，則還原產(chǎn)物是H2，
故答案為：2；HCl；H2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，明確元素化合價變化即可解答，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能能共存的是（　　）
A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C、NO3-  Ca2+  K+H+
D、NO3-  K+  AlO2-  OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O是淡黃色固體，和水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物
B、在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C、SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復
D、將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1：1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、H2O
C、Fe
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（　�。�
A、石英B、干冰C、碘D、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘的熔點和沸點較低，其原因是（　�。�
A、碘的非金屬性較弱
B、碘分子（I2）中I---I鍵不穩(wěn)定
C、碘晶體屬于分子晶體
D、碘的氧化性較弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B、復合材料一般有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單 一材料
C、光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D、合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物　  Al2O3--兩性氧化物
B、漂白粉--混合物　   膽礬--純凈物　       HD--單質(zhì)
C、純堿--堿　         硫化氫--酸　         小蘇打--酸式鹽
D、鹽酸--強電解質(zhì)　   硫酸鋇--強電解質(zhì)　   醋酸--弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學式）．
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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