Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，回答以下問題，其中（1）、（2）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（3）（4）按題目要求回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，除稀有氣體外，原子半徑最大的是

 

，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是

 

，形成化合物種類最多的元素是

 

；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

 

，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（3）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式

 

．
（4）B、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大元素處于第三周期ⅠA族；用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅，形成化合物種類最多的元素是碳；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）氨水與鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，而冒白煙；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na原子半徑最大；用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅，形成化合物種類最多的元素是碳，
故答案為：Ar；Na；Si；C；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；F元素非金屬性最強，故HF的穩(wěn)定性最強，
故答案為：HClO₄；HF；
（3）氨水與鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，而冒白煙，該反應(yīng)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．