Question

9．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，C 的氫化物在常溫下為液體，C 和D 的化合物可以制造高性能通訊材料，E 元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． E 元素處于元素周期表中第3 周期第ⅦA 族
• B． 元素A、B、C 的原子半徑：C＞B＞A
• C． 元素B、C、D 的非金屬性：C＞B＞D
• D． 一定條件下，A 單質可以將D 單質從其氧化物中置換出來

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；C的氫化物在常溫下為液體，C和D的化合物可以制造高性能通訊材料，則C為O元素、D為Si；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則E為Cl，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為C元素；C的氫化物在常溫下為液體，C和D的化合物可以制造高性能通訊材料，則C為O元素，D為Si；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則E為Cl，
A．E為Cl元素，處于周期表中第3周期第ⅦA族，故A正確；
B．同一周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：C＞N＞O，故B錯誤；
C．根據非金屬性O＞N＞C、C＞Si可知非金屬性：O＞N＞Si，故C正確；
D．根據2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，C單質能夠置換出Si單質，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．