已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋?nbsp;）

A．X＞Y Z＞W(wǎng)B．X＜Y Z＜W
C．X＞Y Z＜WD．X＜Y Z＞W(wǎng)

D

解析試題分析：根據(jù)題意可知：X是鈉，Y是氫氧化鈉，Z是過氧化鈉W分別氫氧化鈉。X、Y中含有相同的元素是鈉，在其中鈉元素的化合價(jià)分別是0價(jià)、+1價(jià)；Z、W中含有相同的元素是氧，在其中氧元素的化合價(jià)分別是-1價(jià)、-2價(jià)，所以化合價(jià)的高低順序?yàn)閄＜Y   Z＞W(wǎng)。
考點(diǎn)：考查鈉單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（  ）

A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
C．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．2∶3B．1∶6C．3∶2D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）

A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運(yùn)輸
B．鈉可以保存在CCl4液體中（已知：密度CCl4 > Na）
C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑
D．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lNA B．x＝2y
C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x＝y(tǒng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低
B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問題。
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu  Cu(NO3)2         乙：Cu  CuO Cu(NO3)2
①從綠色化學(xué)的角度分析，        同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol／L的稀硝酸        mL；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇
         方案（填字母序號(hào)）。

③有下述裝置（如下圖），當(dāng)裝置電路中通過2mol電子時(shí)，Cu電極（填編號(hào)）         。
（a）增重64g   （b）減重64g   （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們設(shè)計(jì)了如下圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式：             ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是                            。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題共13分）甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中Fe3+ →Fe2+ ；請寫出Fe3+ 跟SO32－反應(yīng)的離子方程式
______________。
乙同學(xué)查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32－反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅱ
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅲ
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ
用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液
沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因       。
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

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