【題目】T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. T1時，c點有沉淀生成

B. T2時，蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b點

C. T2時，由a點開始加入BaCl2固體，Ksp增大

D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

【答案】D

【解析】A. T1時，c點為硫酸鋇的不飽和溶液，沒有沉淀生成，故A錯誤；B. T2時，d點為硫酸鋇的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后，仍為飽和溶液，不可能由d點變到b點，應該還在T2曲線上，故B錯誤；C. T2時，由a點開始加入BaCl2固體，溫度不變，Ksp不變，故C錯誤；D. 根據(jù)圖像， T1＞T2，T2時的Ksp小于T1時的Ksp，說明BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知H-H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，N-H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N鍵的鍵能是

A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有________(夾持儀器不寫)。

(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。

(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號)，寫出對應的離子方程式______。

(4)某同學認為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過總量的10%，請設計實驗驗證該同學的觀點是否正確_________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結構簡式如右圖，有關該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C. 該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應

D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為__mol。

③該反應中，還原劑為______(填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：

反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為________（用a、b和箭頭表示）。

②負極的電極反應式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水與生命活動的說法，不正確的是

A. 細胞發(fā)生癌變，其自由水含量較正常細胞的低

B. 正在萌發(fā)的種子中結合水與自由水的比值降低

C. 在線粒體，葉綠體和核糖體中進行的化學反應都有水生成

D. 自由水和結合水在一定的條件下可以相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酰氯（COC12)，俗稱光氣，常溫下為氣體，化學性質不穩(wěn)定，遇水迅速水解得到強酸，工業(yè)用途廣泛，是化工制品的重要中間體。

（1）實驗室可利用氧氣與氯仿（CHCl3)反應得到光氣和一種氫化物，寫出氧氣與氯仿（CHC13）反應的化學反應方程式：_____________________________。

（2）工業(yè)上，常用CO與氯氣反應得到光氣，其熱化學方程式為：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化學鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2(g)中化學鍵斷裂需要吸收能量________kJ。

（3）光氣的分解反應為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時，該可逆反應在恒容密閉體系中，各物質的濃度與時間關系如下表所示：

濃度/mol L-1

時間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0

0.1300

0.0050

0.0050

5

0.0400

①在5 min 時恰好達到平衡狀態(tài)，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=________（精確到小數(shù)點后兩位）。

②0~5min 內，v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新達到平衡，此時COCl2 (g)的轉化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。

④保持其他條件不變，改變反應溫度至T2，反應重新達到平衡，此時測得c(CO)=0.0850 mol/L，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過多種方法合成它們。

（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過程中，在反應器中發(fā)生了下列反應：

a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

①選取適當?shù)拇呋瘎谝欢▔簭娤�，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測得的有關數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________，通過理論分析得知反應c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，則△H=____________。

（2）用下列反應也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時，該反應的化學平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下，當一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。

（3）控制適當?shù)臈l件，CO2與H2也可轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應。測得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示．

①該反應的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）

②若溫度T1對應的化學平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對應的化學平衡常數(shù)K2____________10。

③下列數(shù)據(jù)能說明該反應一定處于平衡狀態(tài)的是____________（填選項字母）。

A．氣體密度保持不變 B．n(H2)=0.3mol

C．CO2、H2的消耗速率比為1∶3 D．氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出電池工作時負極上的電極反應式：______________。

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