Question

由C、H、O組成的化合物8.80mg，完全燃燒后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．該化合物的實驗式（最簡式）是（　�。�

A．C₅H₆O

B．C₅H₁₂

C．C₅H₁₂O₂

D．C₅H₁₂O

Answer 1

分析：根據質量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素質量即為化合物中所含C元素質量、生成10.8mg的水中H元素質量即為化合物中所含H元素質量，化合物與C、H兩種元素質量和的差為氧元素的質量，然后求出各自的物質的量，由碳、氫、氧元素的物質的量之比可推測實驗式（最簡式）．

解答：解：根據質量守恒定律得：化合物中所含C元素質量為：22.0mg×

12

44

=6mg，
                        化合物中所含H元素質量為：10.8mg×

2

18

=1.2mg，
                        化合物中所含O元素質量為：8.80mg-6mg-1.2mg=1.6mg，
    n（C）：n（H）：n（O）=

6

12

：

1.2

1

：

1.6

16

=5：12：1，所以化合物的實驗式（最簡式）是C₅H₁₂O，故選：D．

點評：本題是對質量守恒定律的考查，化學反應前后元素的種類不變是解決本題的關鍵．