Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)

Ⅰ．實驗步驟

(1)配制100mL待測白醋溶液：用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．

(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數:如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為______mL．

(4)滴定：當________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數，重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)	1	2	3	4
V(樣品)
V(NaOH)(消耗)

Ⅲ．數據處理與討論

(5)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V==15.24mL指出他的計算的不合理之處：_________________________________________________。

選取正確數據，可得市售白醋____mol/L；市售白醋總酸量____g/100mL。

(6)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標號)．

A．pHB．電離度C．電離常數D．溶解度

(7)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．

A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

【答案】酸式滴定管 100mL容量瓶 酚酞 0.60 溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色 第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去 0.7500 4.5 C AB

【解析】

Ⅰ．（1）根據量取液體體積的精確度以及液體的性質選擇儀器；溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；
（3）根據滴定管的結構與精確度來讀數；
（4）滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（5）根據數據的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式：CH3COOOH～NaOH找出樣品中CH3COOOH的物質的量，得出100 mL容量瓶內CH3COOOH的物質的量，進而結合稀釋前后溶質的物質的量保持不變，計算出市售白醋的溶質的物質的量，據此分析作答；

（6）根據電離常數判斷酸的強弱，然后依據強酸制弱酸來分析；

（7）根據c（待測）= 分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

I.（1）滴定管精確度為0.01 mL，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；

故答案為：酸式滴定管；100 mL容量瓶；

（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，

故答案為：酚酞；

（3）滴定管液面的讀數0.60 mL；

故答案為：0.60；

（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；

故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；

Ⅲ.（5）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00 mL，

設20 mL待測液中含有CH3COOOH 的物質的量為x mol，根據CH3COOOHNaOH，則n(CH3COOOH) = n(NaOH)，即x= 0.1000mol/L×0.015 L = 0.0015 mol，取樣前后CH3COOOH 的物質的量濃度保持不變，則100 mL容量瓶中的CH3COOOH 的物質的量為0.0015 mol = 0.0075 mol，根據稀釋前后溶質的物質的量不變可知，10 mL市售白醋的濃度為 = 0.7500 mol/L，10 mL市售白醋總酸量為0.0075 mol60 g/mol = 4.5 g/100mL，

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；0.7500；4.5；

（6）電離常數可判斷對應酸的強弱程度，依據電離平衡常數與酸的強弱關系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C項正確，

故答案為：C；

（7）A. 堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V(標準)偏大，溶液濃度偏高，故A項正確；

B. 堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，溶液濃度偏高，故B項正確；

C. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標準)無影響，溶液濃度不變，故C項錯誤；

D. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小,，造成V(標準)偏小，溶液濃度偏低，故D項錯誤；

答案為：AB。