17．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QKJ/mol

分析 A．依據(jù)反應(yīng)后醋酸凝固，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．吸熱反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于化學(xué)鍵形成放出的總能量；
C、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；
D、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，且應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)．

解答 解：A．醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，則應(yīng)有化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于化學(xué)鍵形成放出的總能量，故B正確；
C、此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，且應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）△H=Q kJ/mol（Q＞0），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，能量守恒的應(yīng)用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5的值
C．淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問(wèn)題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過(guò)了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+?HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值
B．太陽(yáng)能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C．地球上最基本的能源是化學(xué)能
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18．A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．C、D同周期，C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)．試推斷：
（1）請(qǐng)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：AC，BO，CNa，DCl．
（2）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）AB2中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵），CD的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組微粒中，互為等電子體的一組是（　�。�
A．CO、C2H2、N2
B．SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤(rùn)滑劑，也是重要的有機(jī)合成的中間體．分析如圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題．

已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCH2CH2CN．
（2）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)的是CH3CH（COOH）2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學(xué)方程式為：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
（4）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學(xué)方程式為nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
（5）若E為八元環(huán)狀化合物，其分子式為C6H8O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸．A用純堿熔融生成化合物B的同時(shí)放出無(wú)色氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，密度為1.96g/L）．若將C通入B的溶液中得到化合物D，D在空氣里干燥轉(zhuǎn)化至化合物E，E經(jīng)加熱又可得到A．
（1）化合物A、E的化學(xué)式：A：SiO2；E：H2SiO3．
（2）將少量C通入B的溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3
（3）化合物A能溶于什么酸？（填名稱）：氫氟酸．溶解反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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