Question

9．下列各組微粒中，互為等電子體的一組是（　�。�

• A． CO、C₂H₂、N₂
• B． SO₂、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO^-
• C． CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl₂
• D． SiF₄、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

Answer 1

分析 根據(jù)原子數(shù)目與價(jià)電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A．CO、N₂都含有2個(gè)原子，C₂H₂含有4個(gè)原子，所以不是等電子體，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂、NO₂⁺、N₃^-、CNO^-都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)分別為：18、16、16、16，所以不是等電子體，故B錯(cuò)誤；
C．CO₃^2-、NO₃^-、BeCl₂都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)分別為：18、18、16，所以不是等電子體，故C錯(cuò)誤；
D．SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2-、PO₄^3-都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)分別為：32、32、32，32，所以是等電子體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，難度不大．