13．下列物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　�。�
A．NH3B．NOC．NO2D．Cl2

分析 據(jù)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是堿性氣體氨氣來(lái)回答．

解答 解：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明該氣體顯堿性．
A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；
B、一氧化氮屬于中性氣體，和水不反應(yīng)，所以氮?dú)獠荒苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，后褪色，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，生成次氯酸具有漂白性，后褪色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是要知道能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明顯堿性，氨氣是中學(xué)學(xué)習(xí)的唯一一種堿性氣體，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{2}{5}$molB．$\frac{4}{5}$molC．$\frac{6}{5}$molD．$\frac{22}{5}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是ABCDFHI
A．做NaHCO3受熱分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
C．點(diǎn)燃可燃性氣體之前要檢驗(yàn)氣體純度
D．配置FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后用水稀釋到所需濃度
E．制備乙酸乙酯時(shí)，試劑的加入順序?yàn)闈饬蛩�、乙醇、乙�?br />F．制備少量Cu（OH）2懸濁液用來(lái)檢驗(yàn)醛基：先在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）2沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
H．探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入少量MnO2，將產(chǎn)生的氣體直接通入H2SO4酸化得KI溶液中
I．銀鏡反應(yīng)試驗(yàn)后的試管用硝酸洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
A．通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）步驟④的操作是把濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)，用小火加熱，當(dāng)濃縮至液面出現(xiàn)晶膜（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱，冷卻，即有KMnO4晶體析出．
（4）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過(guò)低，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，如果溫度過(guò)高，高錳酸鉀受熱分解．
（5）通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④．（填序號(hào)）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L
C．在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋁合金在日常生活．建筑裝潢．航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途．下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　�。�
A．鋁元素是在地殼中含量最高的金屬元素，儲(chǔ)量豐富
B．常溫下可以用鋁罐盛裝濃硫酸
C．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)
D．從金屬活動(dòng)性順序來(lái)看鋁是比較活潑的金屬，所以鋁絲加熱可以在空氣中劇烈燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是（　　）
A．鹽酸B．燒堿溶液C．液氨水D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．2c（NH4+）=c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案