18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為2.24 L
C．在25℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

分析 A．碳酸氫鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子，且水中含有氫離子；
B．水蒸氣標況下為液體；
C．在25℃，1.01×105Pa時，不是標準狀況，Vm≠22.4L/mol；
D．二氧化硫和氧氣中均含2個氧原子．

解答 解：A．碳酸氫鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子，且水中含有氫離子，碳酸氫根電離度未知，水中氫離子濃度未知，無法計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．水蒸氣標況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．在25℃，1.01×105Pa時，不是標準狀況，Vm≠22.4L/mol，無法計算11.2 L氧氣的物質(zhì)的量和含氧原子數(shù)目，故C錯誤；
D．二氧化硫和氧氣中均含2個氧原子，故當含0.2NA個氧原子的二氧化硫和氧氣的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，在標況下為2.24L，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用及有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用（即成鹽）的硝酸，下列各選項中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是（單位：mol）（　�。�
①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．利用如圖裝置進行試驗，能達到目的是（　�。�
A．甲：醋酸；乙：純堿；丙：苯酚鈉溶液  證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
B．甲：10%過氧化氫溶液；乙：二氧化錳；丙：硫酸酸化的KI溶液 證明氧化性：O2＞I2
C．甲：濃鹽酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲：飽和食鹽水；乙：電石；丙：溴水  證明穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（　　）
A．NH3B．NOC．NO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為NA
C．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
D．0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．液氨用作制冷劑B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B．1molH2所占的體積約是22.4L
C．1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D．16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3；
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)0.6或0.7．（不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．

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