11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．準(zhǔn)確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答 解：A．該反應(yīng)的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＞0，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，所以無法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故B錯(cuò)誤；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡應(yīng)向吸熱方向移動，即向逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，則比值為不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)、儀器精確度、化學(xué)平衡和平衡常數(shù)計(jì)算，主要是化學(xué)平衡和反應(yīng)速率影響因素，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（ ）

A．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

B．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C．若a＞b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變

D．若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相等

D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．氯化氫分子的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．平衡逆向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．反應(yīng)速率增大，且v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
方法1：還原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
該法的工藝流程為③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH0）3的溶度積Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 應(yīng)調(diào)至．
方法2：電解法
該法用Fe 做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH
升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）陰極的電極反應(yīng)式為．
（5）寫出溶液中另一個(gè)重要的氧化還原反應(yīng)方程式．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．請回答下列問題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=△H1+△H2或△H1=△H3-△H2或△H2=△H3-△H1．
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是E：
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2、SO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；
②自備購物袋，不用塑料方便袋；
③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；
④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)；
⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；
⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾；
⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）3膠體，從而起到殺菌消毒功效；
⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制�。�
A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
B．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
C．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．將鋁條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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同步練習(xí)冊答案