Question

用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：

序號(hào)	電壓/V	陽(yáng)極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生	有Fe3+，無(wú)Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無(wú)明顯變化	無(wú)Fe3+，無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢測(cè)處Fe³⁺的現(xiàn)象是

 

．
（2）Ⅰ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽(yáng)極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：

 

．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽(yáng)極放電，原因是Fe²⁺具有

 

性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl₂，但Cl^-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)	電壓/V	陽(yáng)極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳ	a＞x≥c	無(wú)明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無(wú)明顯變化	無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是

 

mol/L．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法：

 

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法和試劑顏色變化分析；
（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；
（3）Fe³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽(yáng)極放電，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe²⁺具有還原性；
（4）①電解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行分析判斷；
②依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析；
③依據(jù)圖表數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)與Ⅱ?qū)Ρ�，通過(guò)控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，生成鐵離子的兩種可能．

解答： 解：（1）檢驗(yàn)鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測(cè)處Fe³⁺的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變紅；
（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽(yáng)極放電，元素化合價(jià)升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe²⁺具有還原性，故答案為：還原性；
（4）①電解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行，所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；
②依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析，取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色證明生成氯氣，否則無(wú)氯氣生成，
故答案為：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色；
③依據(jù)圖表數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)與Ⅱ?qū)Ρ龋�通過(guò)控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說(shuō)明生成鐵離子的兩種可能，一是二價(jià)鐵失電子變成三價(jià)鐵，二是氯離子失電子變成氯氣，氯氣再氧化二價(jià)鐵變成三價(jià)鐵．對(duì)于補(bǔ)充的那個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)四的電壓高，氯氣放電，實(shí)驗(yàn)五電壓低，氯氣不放電，而實(shí)驗(yàn)二氯氣皆放電；
故答案為：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe³⁺的兩種原因，通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe²⁺先于Cl^-放電．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象分析，電解原理的分析應(yīng)用，電解反應(yīng)，電極產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．