水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A、水是弱電解質(zhì)
B、可燃冰是可以燃燒的水
C、氫氧兩種元素只能組成水
D、0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大
考點(diǎn)：水的電離,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：元素及其化合物
分析：A．水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；
B．可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；
C．氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；
D．液體水變成冰，體積變大，密度變�。�
解答： 解：A．水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；
B．可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯(cuò)誤；
D．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
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；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
 

（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（　�。�
A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C、電極Ⅱ逐漸溶解
D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列各項(xiàng)的物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A NH3（H2O） 濃硫酸 洗氣
B HNO3溶液（H2SO4） BaCl2溶液 過濾
C 溴化鈉溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
D 乙醇（水） 生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（　　）
A、分液漏斗B、普通漏斗
C、蒸餾燒瓶D、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液含有Ⅲ中的離子（見下表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗(yàn)溶液是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（　�。�
選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 稀氨水 Al3- Mg2-
B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl- I-
C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+
D 稀鹽酸、BaCl2溶液 SO42- SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、乙烯可作水果的催熟劑
B、硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2
（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：
 

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：
 
．

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