將2.3g鈉放入足量的質(zhì)量為mg的水中，另將0.1mol鎂放入足量的質(zhì)量為mg的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后得兩溶液的質(zhì)量分別為ag和bg，則a g與b g兩數(shù)的關(guān)系應(yīng)是（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：差量法
分析：分別發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，兩反應(yīng)中金屬完全反應(yīng)，水與硫酸的質(zhì)量相等，利用差量法計(jì)算溶液質(zhì)量質(zhì)量增重，據(jù)此判斷．
解答： 解：設(shè)2.3gNa完全反應(yīng)，溶液質(zhì)量增重為x，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液質(zhì)量增重
46            2       44
2.3g                   x
x=
2.3g×44
46
=2.2g
0.1mol鎂的質(zhì)量=0.1mol×24g/mol=2.4g，設(shè)0.1molMg完全反應(yīng)，溶液質(zhì)量增重為y，則：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 溶液質(zhì)量增重
24             2      22
2.4g                   y
y=
2.4g×22
2.4g
=2.2g
水與硫酸的質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增重相等，故反應(yīng)結(jié)束后得兩溶液的質(zhì)量相等，即a=b，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進(jìn)行的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（　�。�
A、分液漏斗B、普通漏斗
C、蒸餾燒瓶D、量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；
②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)損害人體健康；
④食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向養(yǎng)魚(yú)水庫(kù)．
A、①③B、①④C、②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（　�。�
A、K、Na、Al
B、O、Cl、H
C、As、P、H
D、O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物CnHxOy完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等．該有機(jī)物中n、x、y的關(guān)系是（　�。�
A、n=2x=y
B、n=
x
2
=y
C、n=x=2y
D、x=2n=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+，無(wú)Cl2
（1）用KSCN溶液檢測(cè)處Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：
 

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．近年來(lái)，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過(guò)后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是
 
（填序號(hào)）．
A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
（2）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)與過(guò)氧乙酸混合，不會(huì)使過(guò)氧乙酸失效的是
 
（填序號(hào)）．
A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．
（4）氯氨（NH2Cl）可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：
 
．
Ⅱ．近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種
 
   （填序號(hào)）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮?dú)夂退瑢?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；相同條件下用天然氣代替NH3來(lái)處理硝酸尾氣 （用NOx表示）請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；并指出該反應(yīng)所具有實(shí)際意義
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是
 
．

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