9．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于3個(gè)不同短周期中，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族，A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1：1或2：1形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2形成化合物．
（1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種鹽的化學(xué)式：NaHCO3、CH3COONa．
（2）F元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，E與F電負(fù)性順序?yàn)镹a＜Si，B與F第一電離能順序?yàn)镃＞Si．

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A與E同主族，則A的原子序數(shù)最小，則A為H元素，A、E原子序數(shù)相差大于2，則E為Na；則B、C、D處于第二周期；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價(jià)，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A與E同主族，則A的原子序數(shù)最小，則A為H元素，A、E原子序數(shù)相差大于2，則E為Na；則B、C、D處于第二周期；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價(jià)，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素．
（1）只含有H、C、O、Na四種元素的兩種鹽的化學(xué)式NaHCO3、CH3COONa等，
故答案為：NaHCO3、CH3COONa；
（2）F為Si元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則E與F電負(fù)性順序?yàn)镹a＜Si，同主族自上而下第一電離能減小，則B與F第一電離能順序?yàn)?C＞Si，
故答案為：1s22s22p63s23p2；Na＜Si；C＞Si．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
C．加入水時(shí)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在一個(gè)小燒杯里加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，發(fā)現(xiàn)玻璃片上的水結(jié)成冰．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；
（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低；
（3）“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱 （填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化學(xué)鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
（4）該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說(shuō)明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕污染．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放
實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）如圖a裝置中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（2）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；實(shí)驗(yàn)后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)c的氣體不能過(guò)量，原因是若通入的SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B鋁C氯
（2）元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（3）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某飽和一元醇和一元醛的混合物共3g，和足量銀氨溶液反應(yīng)后，還原出16.2g銀．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該一元醇也能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀
B．混合物中一定含有甲醛
C．混合物中醇與醛的物質(zhì)的量之比為1：3
D．混合物中的一元醛是乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨熒光顯微鏡或諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們開(kāi)創(chuàng)性的成就使化學(xué)顯微鏡分辨率進(jìn)入了納米時(shí)代．
Ⅰ、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖所示1中A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥得的NH3．請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口befg（h）（填裝置接口順序）．若要制取、收集干燥的CO2，則需選用上述儀器裝置中的ACE（填裝置序號(hào)）
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體時(shí)NH3．試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
Ⅱ、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
（3）制備TiO2的常見(jiàn)方法：將TiO4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2．
已知常溫下Ti（OH）4的Kap=7.94×10-54，測(cè)定TiCl4水解后溶液常溫下的pH=2，則此時(shí)溶液中：c（Ti4+）=7.94×10-6mol•L-1．
（4）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配置NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖2中的ac（填字母代號(hào)）．
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mol．則試樣中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能．其顆粒大小一般在1～100mm之間，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)中所得樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在逐滴加入HA溶液至20mL時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．該酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol質(zhì)子B．$\frac{a}{A}（Z+m）$mol電子
C．$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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