14．下列表達(dá)反應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
B．溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2O-+H++Br-
C．丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3-O-CH2-CH3
D．苯酚稀溶液中加入飽和溴水：

分析 A．反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
B．水解生成乙醇；
C．發(fā)生加成反應(yīng)生成醇；
D．反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀．

解答 解：A．苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式為C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-，故A錯誤；
B．溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+Br-，故B錯誤；
C．丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$HOCH2CH2CH3（或CH3CHOHCH3），故C錯誤；
D．苯酚稀溶液中加入飽和溴水的離子反應(yīng)為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．

（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol               
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12（要求寫單位）．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．寫出該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O
C．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D．電鍍銅時陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解  ②加入過量燒堿溶液   ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀．
A．①②⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)大小關(guān)系正確的是（　　）
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2 
③苯酚＞苯   
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH   
⑤
A．①④B．②④⑤C．①②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組準(zhǔn)備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，查得相關(guān)資料如下．反應(yīng)原理：
反應(yīng)物與產(chǎn)物的物理性質(zhì)：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)的方程式為．
（2）根據(jù)上述資料，裝置（A，B，C）C最適宜用來完成本次制備實(shí)驗(yàn)．

（3）制備粗產(chǎn)品
將5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l0mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全．
（4）粗產(chǎn)品提純
①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗．在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是除去環(huán)己烯中少量酸性雜質(zhì)；分液時，環(huán)己烯應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入圖D所示裝置的蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中，進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品時，溫度計(jì)顯示的溫度應(yīng)為85℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系劃分為溶液、膠體與濁液
B．PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6 m）分散在空氣中形成氣溶膠
C．光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D．大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）具有相等原子數(shù)的NH3和CH4兩種氣體，其分子數(shù)之比為5：4，在同溫同壓下兩種氣體的密度之比為17：16，此時的體積之比為5：4，此時的質(zhì)量之比為85：84，質(zhì)子數(shù)之比為5：4．
（2）將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.25g/mL．
①該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
②該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
③將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為50 mL．

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