Question

6．某化學小組準備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，查得相關資料如下．反應原理：
反應物與產物的物理性質：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應的方程式為．
（2）根據上述資料，裝置（A，B，C）C最適宜用來完成本次制備實驗．

（3）制備粗產品
將5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l0mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全．
（4）粗產品提純
①環(huán)己烯粗產品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．粗產品需依次經過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗．在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是除去環(huán)己烯中少量酸性雜質；分液時，環(huán)己烯應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入圖D所示裝置的蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產品時，溫度計顯示的溫度應為85℃．

Answer 1

分析 （1）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，醇能發(fā)生取代反應生成醚；
（2）該實驗需要的溫度是85℃，所以需要水浴加熱，溫度計應該測量水浴溫度；然后采用冷凝的方法獲取產物；
（3）反應裝置中應該先加密度小的物質后加密度大的物質；
（4）①碳酸鈉和硫酸反應生成可溶性的硫酸鈉，從而除去硫酸；分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
②進行蒸餾時盛放藥品的儀器是蒸餾燒瓶，收集產品需要的溫度是85℃．

解答 解：（1）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，醇能發(fā)生取代反應生成醚，所以該條件下，環(huán)己醇發(fā)生取代反應生成醚，
反應方程式為，故答案為：；
（2）該實驗需要的溫度是85℃，所以需要水浴加熱，溫度計應該測量水浴溫度；然后采用冷凝的方法獲取產物，所以選取的裝置應該是C，故選C；
（3）反應裝置中應該先加密度小的物質后加密度大的物質，環(huán)己醇密度小于濃硫酸，所以應該先加環(huán)己醇后加濃硫酸，且防止液體濺出而產生安全事故，故答案為：環(huán)己醇；濃硫酸；
（4）①碳酸鈉和硫酸反應生成可溶性的硫酸鈉，從而除去硫酸；分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，環(huán)己烯密度小于水且不溶于水，所以和水混合在上層，則分液時環(huán)己烯從分液漏斗上口倒出，故答案為：除去環(huán)己烯中少量酸性雜質；上；
②進行蒸餾時盛放藥品的儀器是蒸餾燒瓶，根據反應溫度值，收集產品需要的溫度是85℃，故答案為：蒸餾燒瓶；85℃．

點評 本題考查制備實驗方案設計，為高頻考點，側重考查基本操作及物質的性質，明確實驗原理及物質的性質是解本題關鍵，注意操作的規(guī)范性，題目難度不大．