19．下列各組物質沸點大小關系正確的是（　　）
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2 
③苯酚＞苯   
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH   
⑤
A．①④B．②④⑤C．①②③D．③④⑤

分析 烷烴中中，碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高；烷烴的同分異構體中，支鏈越少熔沸點越高；能形成氫鍵的物質熔沸點較高；醇中羥基個數(shù)越多其熔沸點越高，據(jù)此分析解答．

解答 解：①CH3CH2CH2OH中能形成氫鍵，丁烷中不存在氫鍵，所以熔沸點CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3 ，故正確；
②同分異構體中支鏈越少熔沸點越高，所以熔沸點CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2，故正確；
③苯酚中存在羥基、苯中不存在羥基，所以熔沸點苯酚＞苯，故正確；  
④乙醇中含有氫鍵、溴乙烷不含氫鍵，所以熔沸點CH3CH2Br＜CH3CH2OH，故錯誤；
⑤羥基個數(shù)越多，其熔沸點越高，所以熔沸點前者小于后者，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，為高頻考點，晶體熔沸點高低與晶體類型有關、分子晶體熔沸點與相對分子質量及氫鍵有關，知道常見含有氫鍵的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-═Cl2↑+2e-
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu═Cu2++2e-
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe═Fe2++2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．稀硝酸為電解質溶液B．鋅為原電池正極
C．鐵極質量不變D．銅為原電池正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀．產生該現(xiàn)象的原因是Fe（OH）3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更��；Fe（OH）3溶度積（或溶解度）比Mg（OH）2更�。�
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機物結構為，它的含氧官能團名稱為羧基、羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表達反應的化學用語正確的是（　　）
A．苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
B．溴乙烷發(fā)生水解反應的離子方程式：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2O-+H++Br-
C．丙烯與水發(fā)生加成反應的化學方程式：CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3-O-CH2-CH3
D．苯酚稀溶液中加入飽和溴水：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以下是化合物J的合成路線流程圖：

（1）反應①②③④中屬于加成反應的是①④（填序號）．
（2）化合物E的含氧官能團為酯基和羰基（填官能團的名稱）．
（3）請寫出D轉化為E的化學方程式
（4）實現(xiàn)G→J的轉化中，加入的物質K是H2．
（5）A+B→D的反應中還能生成D的一種同分異構體，請寫出該同分異構體的結構簡式．
（6）請寫出以2-甲基-2-溴丁烷為原料制備化合物B的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖如題中所示．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某鏈狀含單官能團的有機物W，只含C、H、O三元素，其蒸氣的密度是CO2的2倍（相同條件下），取一定量的有機物W完全燃燒生成CO2和 H2O的質量比為22：9．則W的結構共有（　�。┓N（不考慮立體結構）
A．10B．8C．6D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161難溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止暴沸），緩慢加熱至反應安全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜止、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填選項字母）洗滌．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
②蒸餾收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C（填選項字母）．
A、蒸餾時從70℃開始收集產品
B、環(huán)己醇實際用量多了
C、制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣．測得產物中NO2與O2的體積比為5：1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（　�。�
A．升高B．降低C．不變D．不能確定

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