Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

B．原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q

C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素Y與元素W的最高化合價的數(shù)值等于其族序數(shù)

Answer 1

A

試題分析：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故Q的最高價氧化物的水化物的酸性較強，A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B錯誤；C、離子Y^2－和Z^3＋的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，C錯誤；D、氧元素一般沒有正化合價，最高化合價不等于族序數(shù)，D錯誤；選A。