Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中所含Na⁺數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl₄中所含的分子數(shù)為0.1N_A
• C． 7.8g  Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 常溫常壓下，3.2g 由O₂和O₃組成的混合物中所含的氧原子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鈉離子數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
C．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．沒(méi)有告訴0.1mol•L^-1的NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．3.2g由O₂和O₃組成的混合物中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，所含的氧原子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．