Question

19．反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　�。�

• A． v （O₂）=0.0l mol•L^-1•s^-1
• B． v （NO）=0.002 mol•L^-1•s^-1
• C． v （H₂O）=0.003 mol•L^-1•s^-1
• D． v（NH₃）=0.001 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L．s），然后結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．

解答 解：5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L．s），
A．V（O₂）=$\frac{5}{4}$v（NO）=0.002mol/（L．s）×$\frac{5}{4}$=0.0025mol/（L．s），故A錯誤；
B．由上述計算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B正確；
C．V（H₂O）=$\frac{6}{4}$v（NO）=0.002mol/（L．s）×$\frac{6}{4}$=0.003mol/（L．s），故C正確；
D．V（NH₃）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查反應速率及化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握速率與化學計量數(shù)成正比為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．