17.下列情況會有氫氣生成的是( 。
A.鋁放入冷的濃硫酸中B.銅放入熱的濃硫酸中
C.鋁放入冷的稀酸中D.鋅放入冷的稀硝酸中

分析 金屬與弱氧化性酸(稀硫酸、鹽酸)反應生成氫氣,金屬與強氧化性酸(濃硫酸、硝酸)反應不生成氫氣,以此來解答.

解答 解:A.鋁放入冷的濃硫酸中,發(fā)生鈍化,開始反應生成二氧化硫,不生成氫氣,故A錯誤;
B.銅放入熱的濃硫酸中,反應生成二氧化硫,不生成氫氣,故B錯誤;
C.鋁放入冷的稀硫酸中生成硫酸鋁和氫氣,故C正確;
D.鋅放入冷的稀硝酸中,發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮,不生成氫氣,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì),側(cè)重金屬與酸的反應的考查,注意酸的氧化性是解答的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑正確的是( 。
A.Cl2(HCl):飽和食鹽水B.FeCl2溶液(FeCl3):Cu
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):NaOHD.CO2(HCl ):Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在一定條件下,NO與NH3發(fā)生如下反應:6NO+4NH3═5N2+6H20,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應后,所得產(chǎn)物中,經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化所得到的N2多1.4g,若以上反應進行完全,計算:原混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是( 。
①Ca(OH)2
②BaCl2
③NaAlO2
④Na2SiO3
⑤Ba(NO32
⑥苯酚鈉
⑦Na2CO3
A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.①在0.1mol Al2(SO43中含0.3mol SO42-,含Al3+0.2NA個.
②相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為5:4,相同條件下(同溫同壓)的體積之比為5:4,密度之比為4:5.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL.
在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積 (標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如右圖所

①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL(標準狀況);
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為Na2CO3和NaHCO3,物質(zhì)的量之比為1:1;
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.0.1mol•L-1的NaOH溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下,2.24L CCl4中所含的分子數(shù)為0.1NA
C.7.8g  Na2O2與足量CO2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,3.2g 由O2和O3組成的混合物中所含的氧原子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室里若用如圖所示裝置制取氨氣,試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處,并用文字簡要說明如何改正.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.食品防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長食品的保質(zhì)期.
芳香族化合物甲是一種食品防腐劑,其相對分子質(zhì)量為122,且能與NaHCO3溶液反應生成CO2
(1)甲的結(jié)構(gòu)簡式是,芳香族化合物乙與甲互為同分異構(gòu)體,能與NaOH溶液反應,但不能使FeCl3溶液顯紫色,寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式:+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O.
有機物H(尼泊金乙酯)也是一種常見的食品防腐劑,其生產(chǎn)過程如下:(反應條件未全部注明)

完成下列問題:
(2)有機物D的名稱對甲基苯酚或4-甲基苯酚;有機物G的結(jié)構(gòu)簡式.反應⑥的試劑和條件是乙醇、濃H2SO4.加熱不能與H反應的物質(zhì)是a.(選填字母)
a.NaHCO3溶液     b.NaOH溶液      c.FeCl3溶液     d.濃Br2
(3)D有多種同分異構(gòu)體,寫出一個與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)反應④和⑦的目的是保護酚羥基,防止被氧化.反應②的化學方程式是

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