Question

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． HCO₃^-的水解方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• B． 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C． 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H⁺+O₂↑+2Cu

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，用可逆號(hào)；
B．燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．金屬銅作陽(yáng)極時(shí)，銅電極本身失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．用惰性電極電解CuCl₂溶液，生成Cu和氯氣．

解答 解：A．碳酸氫根離子水解離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A正確；
B．燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-為正極電極反應(yīng)式，故B錯(cuò)誤；
C．金屬銅作陽(yáng)極時(shí)，銅電極本身失去電子，陽(yáng)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極是水中的氫離子放電，故電解原理方程式為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解CuCl₂溶液的離子反應(yīng)為Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意電解池、原電池工作原理，題目難度中等．