12．2014年6月5日是世界環(huán)境日，中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”．下列有關(guān)做法不正確的是（　�。�
A．使用脫硫煤和汽車尾氣凈化器，均可減少二氧化碳的排放
B．以治理細(xì)顆粒物（PM2.5）和可吸入顆粒物（PM10）為突破口，抓住能源效率、尾氣排放和揚(yáng)塵等關(guān)鍵環(huán)節(jié)，深入實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)計(jì)劃
C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染
D．加快淘汰鋼鐵、水泥、平板玻璃、電解鋁等行業(yè)的落后產(chǎn)能

分析 A．使用脫硫煤可以減少二氧化梳的產(chǎn)生，使用汽車尾氣可以使汽車尾氣中的一氧化碳和二氧化氮空氣污染物轉(zhuǎn)化為不污染空氣的氮?dú)夂投趸迹?br />B．細(xì)顆粒物（PM2.5）和可吸入顆粒物（PM10）都是空氣污染物中的固體粉塵；
C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，防止個(gè)人拆解過程中產(chǎn)生的大量污染物；
D．從鋼鐵、水泥、平板玻璃、電解鋁等的生產(chǎn)過程中會(huì)消耗大量的煤等能源．

解答 解：A．使用脫硫煤可以減少二氧化梳的產(chǎn)生，使用汽車尾氣可以使汽車尾氣中的一氧化碳和二氧化氮空氣污染物轉(zhuǎn)化為不污染空氣的氮?dú)夂投趸迹粫?huì)減少二氧化碳的排放；故A錯(cuò)誤；
B．從細(xì)顆粒物（PM2.5）和可吸入顆粒物（PM10）都是空氣污染物中的固體粉塵，以細(xì)顆粒物（PM2.5）和可吸入顆粒物（PM10）治理為突破口，抓住能源效率、尾氣排放和揚(yáng)塵等關(guān)鍵環(huán)節(jié)，深入實(shí)施大氣污染防治行為計(jì)劃，故B正確；
C．電子垃圾個(gè)人拆解過程中產(chǎn)生的大量污染物，故C正確；
D．鋼鐵、水泥、平板玻璃、電解鋁等的生產(chǎn)過程中會(huì)消耗大量的煤等能源，產(chǎn)生大量的空氣污染物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①②⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl  B．NH4Cl
C．HNO3  D．濃H2SO4
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補(bǔ)充完整：
□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
（5）若（4）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量自霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點(diǎn)燃A中酒精燈  c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B 和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．
（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應(yīng)會(huì)停止．為測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，推測(cè)此元素在周期表中的位置（　　）
A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖甲：

（1）造氣即將黃鐵礦在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時(shí)將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高轉(zhuǎn)化率．
（2）在催化反應(yīng)室中發(fā)生的可逆反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號(hào)）
a．減少壓強(qiáng)      b．升高溫度   c．不斷補(bǔ)充空氣    d．及時(shí)分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填寫編號(hào)）
a．SO2和SO3濃度相等         b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
（4）圖乙、丙表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖乙中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．圖丙中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．
（5）以SO2、O2和H2O為原料，利用原電池原理可制得硫酸．該電池用多孔材料作電極，電解質(zhì)溶液呈酸性．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g由O3和O2組成的混合氣體中一定含有0.4NA個(gè)原子
B．常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NA
C．常溫下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA個(gè)H+
D．0.1mol KHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）增大
D．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)式為C4H8O2的有機(jī)物和稀H2SO4溶液共熱可得到有機(jī)物A、B，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．CH3COOCH2CH3D．HCOOCH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
     選項(xiàng)
化合物		ABCD
YSiCl4Fe2O3H2OFeCl3
WHClAl2O3NaOHCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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