Question

6．下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			C	D		F
三		B		E			G	R
四	A						H

（1）F元素的名稱為氧；畫出B的原子結構示意圖：．
（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是Ar；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是B、Si．（填元素符號）
（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是CO₂，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是MgO，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為H₂O＞CH₄＞BH₃（或B₂H₆）．（填化學式）
（4）工業(yè)上用D的一種單質為原料生產E單質粗品的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序數相差18．（填數字）
（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學方程式Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為K，B為Mg，C為B，D為C，E為Si，F(xiàn)為O，G為Cl，H為Br，R為Ar，
（1）F為O，Mg的原子序數為12；
（2）稀有氣體的性質最穩(wěn)定，位于金屬與非金屬的交界處的元素具有金屬性和非金屬性；
（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中，CO₂為分子晶體、K₂O為離子晶體，SiO₂為原子晶體；A、B兩元素的氧化物中均為離子化合物，離子的電荷越大，半徑越小，則熔點越大；非金屬性越強，共價鍵的極性越強；
（4）C與二氧化硅反應生成Si、CO；
（5）G和H的原子序數分別為17、35；
（6）鹵素單質的置換反應可證明G比H活潑．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為K，B為Mg，C為B，D為C，E為Si，F(xiàn)為O，G為Cl，H為Br，R為Ar，
（1）F元素的名稱為氧；B的原子結構示意圖為，故答案為：氧；；
（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是Ar；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是，故答案為：Ar；B、Si；
（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是CO₂，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是MgO，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為H₂O＞CH₄＞BH₃（或B₂H₆），
故答案為：CO₂；MgO；H₂O＞CH₄＞BH₃（或B₂H₆）；
（4）工業(yè)上用D的一種單質為原料生產E單質粗品的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；   
（5）G和H的原子序數分別為17、35，原子序數相差18，故答案為：18；
（6）能證明G比H活潑的化學方程式為Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，故答案為：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置和性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．