16．下列說法中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（　�。�
①明礬可以做凈水劑；
②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有關(guān)

分析 ①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水；
②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行；
③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；
④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，加入鎂會發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；
⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗；
⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性．

解答 解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；
②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行，實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；
③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；
④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2O?NH3•H2O+HCl，加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故④正確；
⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；
⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確；
綜上所述①②③④⑤⑥正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意弱離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，當(dāng)從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時放出能量以光的形式放出，從而出現(xiàn)不同的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表為幾種短周期元素的性質(zhì)，有關(guān)說法正確的是（　　）
元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是元素⑤
B．③④處于同一周期
C．元素⑤的氫化物沸點高于元素①的氫化物
D．⑧號元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．等質(zhì)量的某烷烴a和某烯烴b，兩者完全燒燒后產(chǎn)生的CO2的量有可能a＞b
C．該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)
D．1mol該有機物在一定條件下與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，最多可消耗NaOH 10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．原子半徑：S＞O＞FD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K+
B．將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色，該氣體一定是Cl2
C．向無色溶液中加入氯水，再加CCl4，振蕩靜置后CCl4層呈紫色，則原溶液中含I-
D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定不含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與硫酸的反應(yīng)
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鉀和硫酸中和
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑：O＞N＞CB．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　�。�
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C．乙炔分子中，兩個碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵
D．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

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