4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．等質(zhì)量的某烷烴a和某烯烴b，兩者完全燒燒后產(chǎn)生的CO2的量有可能a＞b
C．該有機(jī)物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物在一定條件下與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，最多可消耗NaOH 10mol

分析 A．有機(jī)物主鏈含有7個(gè)C原子，有2個(gè)側(cè)鏈，分別為甲基和乙基；
B．烷烴的含碳量小于烯烴；
C．含有羥基和醛基，羥基可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，醛基可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基、Br原子，且可水解生成酚羥基、HBr和碳酸等．

解答 解：A．有機(jī)物主鏈含有7個(gè)C原子，有2個(gè)側(cè)鏈，分別為甲基和乙基，主鏈從左端編號(hào)，名稱(chēng)為3-甲基-5-乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；
B．烷烴的含碳量小于烯烴，則等質(zhì)量時(shí)烯烴生成的二氧化碳質(zhì)量偏大，故B錯(cuò)誤；
C．含有羥基和醛基，羥基可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，醛基可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)，故C正確；
D．有機(jī)物含有2個(gè)酯基、2個(gè)Br原子，1個(gè)酚羥基和一個(gè)肽鍵，與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基、Br原子，且可水解生成酚羥基、HBr和碳酸等，則1mol該有機(jī)物在一定條件下與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，最多可消耗NaOH9mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及有機(jī)物的名稱(chēng)以及有機(jī)物組成的判斷，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的種類(lèi)和性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表．此電池 的負(fù)極是鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．
（3）可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol•L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol•L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol•L-1•min-1，用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是（　�。�
A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
  周期
期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：④Mg；⑫Br．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO2該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）
（7）元素①是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也一定發(fā)生變化
B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（　　）
①明礬可以做凈水劑；
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．最容易形成陽(yáng)離子的元素是（　�。�
A．KB．NaC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的CH4完全燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2和 H2O，此混合物的質(zhì)量為49.6g，通過(guò)足量的濃硫酸時(shí)減少質(zhì)量25.2g，若將此混合氣體通過(guò)澄清石灰水溶液，最多可得到沉淀質(zhì)量為（　�。�
A．30gB．40gC．70gD．80g

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