Question

6．關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　　）

• A． 凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
• B． CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
• C． 乙炔分子中，兩個碳原子均采用sp²雜化軌道成鍵
• D． sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

Answer 1

分析 A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；
B．甲烷分子中碳原子含有s-p σ鍵和雜化以后形成的σ鍵；
C．每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp雜化；
D．sp³雜化軌道，中心原子含有4個價層電子對，由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道．

解答 解：A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故A錯誤；
B．甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子以sp³雜化，分子中的碳原子以2個2s電子和2個2p電子分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵，故B錯誤；
C．乙炔分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，為sp雜化，故C錯誤；
D．同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，注意甲烷分子中4個C-H化學(xué)鍵如何形成的，為易錯點，題目難度中等．