10．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　　）
A．NaClB．Na2O2C．Na2SO4D．SiO2

分析 選項(xiàng)中物質(zhì)只有Na2SO4不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，且SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Na與氯氣化合生成NaCl，NaCl與Ba（HCO3）2溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，但Na2O2與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氧氣，和碳酸鋇沉淀，故B正確；
C．Na2SO4不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；
D．Si與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題為2015年山東高考題，側(cè)重元素化合物知識(shí)及反應(yīng)原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩種無(wú)色透明溶液，不能通過(guò)相互滴加鑒別的是（　�。�
A．AlCl3、KOHB．KAlO2、HClC．KHCO3、HNO3D．Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷這八種固體分別是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，F(xiàn)Al（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要進(jìn)一步證實(shí)某固體為葡萄糖，應(yīng)用銀氨溶液作試劑，根據(jù)銀鏡反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)確證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．ClO2是一種廣譜高效低毒的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時(shí)用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時(shí)，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的現(xiàn)象是紅色褪去．
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已 知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖F所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象加到最后一滴時(shí)，溶液的顏色突然由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變化．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；
②黃銨鐵礬的化學(xué)式為（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價(jià)．
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4物質(zhì)的量為2mol．
（2）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)況下56.00mL的氣體（假設(shè)氣體全部逸出）．將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42-的個(gè)數(shù)比為1：2．
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．HClO具有強(qiáng)氧化性，而NaClO沒(méi)有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強(qiáng)漂白效果
C．無(wú)法求出a點(diǎn)時(shí)的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物（鍵線式結(jié)構(gòu)）的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．環(huán)己烯與化合物（鍵線式結(jié)構(gòu)）互為同系物
C．分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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