Question

6．可充電“鈉•二氧化碳”電池（如圖），電池總反應(yīng)為：4Na+3CO₂$?_{充電}^{放電}$ 2Na₂CO₃+C，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，Na⁺向正極移動(dòng)
• B． 放電時(shí)，電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管
• C． 充電時(shí)，鈉薄和外接電源的負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：2Na₂CO₃+C-4e^-═4Na⁺+3CO₂↑

Answer 1

分析 A．放電時(shí)，Na易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)；
B．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向負(fù)載、正極；
D．充電時(shí)，C作陽極、鈉薄作陰極，陰極上得電子；
D．充電時(shí)，陽極上C失電子和碳酸鈉反應(yīng)生成鈉離子和二氧化碳．

解答 解：A．放電時(shí)，Na易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以Na⁺向正極移動(dòng)，故A正確；
B．放電時(shí)，Na作負(fù)極、C作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向負(fù)載、正極，即電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管，故B正確；
D．充電時(shí)，C作陽極、鈉薄作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽極上C失電子和碳酸鈉反應(yīng)生成鈉離子和二氧化碳，電極反應(yīng)式為2Na₂CO₃+C-4e^-═4Na⁺+3CO₂↑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，知道原電池負(fù)極、正極與電解池陰陽極電極反應(yīng)式的關(guān)系，題目難度不大．