14．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間
B．冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞
C．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定
D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變

分析 A．化學(xué)鍵不僅存在于分子內(nèi)的原子間，還存在于離子間；
B．冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，是分子間距離的改變，克服分子間作用力；
C．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無(wú)關(guān)；
D．非電解質(zhì)溶于水化學(xué)鍵不會(huì)被破壞或改變．

解答 解：A．化學(xué)鍵不僅存在于分子內(nèi)的原子間，還存在于原子晶體內(nèi)的原子間、離子晶體內(nèi)的離子間，分子間作用力只存在于分子間，故A錯(cuò)誤；
B．冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，是分子間距離的改變，克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B正確；
C．．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無(wú)關(guān)，與氫氟的鍵能大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．非電解質(zhì)溶于水沒有發(fā)生電離，化學(xué)鍵不會(huì)被破壞或改變，只克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)化學(xué)鍵的概念來分析解答，注意分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似．由此可推測(cè)BeCl2（　�。�
A．熔融不導(dǎo)電B．水溶液不導(dǎo)電
C．熔點(diǎn)比BeBr2高D．不與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的．若選用了C、D，則C中盛放的藥品為；D的作用為吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是氨氣，寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.1020.160.0740.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+2-2-1
A．原子序數(shù)X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3
C．Z的最高正價(jià)為+6D．HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于周期表和周期律，下列說法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)下降
C．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)
D．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，存在與自然界的植物中，其晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，101℃開始熔化，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃時(shí)開始分解，其鈉鹽和鉀鹽易溶于水．而其鈣鹽難溶于水．
（1）依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)判斷下列化學(xué)方程式可能正確的是BD（填序號(hào)）
兩種多元酸是電離常數(shù)（25℃）
弱酸H2C2O4H2CO3
電離常數(shù) K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5		 K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O4-
C.2C2O4-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+H2O+CO2↑
（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)選用如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行商業(yè)，驗(yàn)證草酸的分解產(chǎn)物（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑）

如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳CBDFDGHDI．
（3）草酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)歷程為：

①稱取3.2g草酸晶體，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液
②在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和250mL容量瓶．
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是B（填序號(hào)）
A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
④寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
⑤由于KMnO4能氧化水中的有機(jī)物等因素，為了配制穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定，取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至錐形瓶中溶液顏色恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了離子鍵；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了共價(jià)鍵；碘升華時(shí)，微粒間克服了分子間作用力．三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”[指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．例如X2（X代表鹵素原子）：

試回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共8種分子．
（2）空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)分子中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是CH4＞SiH4；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比不相同（填“相同”或“不相同”），其原因是其它各組中存在氫鍵
（3）寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙醇 （乙酸）NaOH溶液蒸餾
B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
C苯（苯酚）濃溴水過濾
D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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