11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化鋁反應制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
D．一水合氨不能拆開，應該保留分子式．

解答 解：A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正確；
B．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．氨水為弱堿，一水合氨必須保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物．
I：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．帶有強烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存．某研究小組采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．
（1）裝置 I中的濃硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內(nèi)畫出尾氣處理裝置和藥品．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明變質(zhì)．
Ⅱ：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，可進行以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（1）準確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．
（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變．
（3）根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）
（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是AC．
A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定應在中性或弱酸性環(huán)境中進行，若溶液呈堿性
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列化學反應式
（1）乙烷在氧氣中燃燒2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20．
（2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　　　　  B．飽和食鹽水
C．濃硫酸              D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 實驗現(xiàn)象 原因
 溶液逐漸變?yōu)榧t色 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
 然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠色 
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液（pH=4）進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH=1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3，其質(zhì)量為2g或3.1g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于鹵代烴的說法正確的是（　　）
A．鹵素原子是鹵代烴的官能團．C-X之間的共用電子對偏向鹵原子，形成一個極性較強的共價鍵，分子中C-X鍵易斷裂
B．鹵代烴難溶于水，易溶于大多數(shù)有機溶劑，常溫下均呈液態(tài)，且密度均＞1 g/cm3
C．強堿的水溶液中均可發(fā)生水解反應；在強堿的醇溶液中加熱均可發(fā)生消去反應
D．鹵素原子的檢驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不是由于膠體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是（　�。�
A．石膏能使豆?jié){變成豆腐
B．明礬凈水
C．花粉在水面上做布朗運動
D．太陽光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．1991年諾貝爾化學獎授予瑞士物理化學家R．R．Ernst教授，以表彰他在發(fā)展高分辨率核磁共振波譜學方面的杰出貢獻．1H核磁共振譜（PMR）是研究有機化合物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．請回答下列問題：
（1）甲醛（HCHO）在PMR中可能有1組信號峰
（2）在常溫下測得的某烴C8H10的PMR譜觀察到兩種質(zhì)子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，該烴在光照下生成的一氯代物在PMR譜中可能產(chǎn)生的各組信號峰的峰面積之比為3：2：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．決定化學反應速率快慢的主要因素是（　　）
A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應物的性質(zhì)

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