1．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（　�。�
A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，其中內(nèi)因為反應(yīng)物本身性質(zhì)，為主要因素，外因是溫度、濃度、壓強、催化劑等．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的主要性質(zhì)，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而銅與熱水在高溫下也不反應(yīng)，說明濃度、溫度、壓強、催化劑等因素是次要因素．
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意影響化學(xué)反應(yīng)素率的因素以及影響原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中（填入編號）
（1）屬于同系物的是①③      
（2）屬于同位素的是⑤⑥
（3）屬于同素異形體的是④⑧  
（4）屬于同分異構(gòu)體的是②⑦
（5）屬于同種物質(zhì)的是⑨⑩
①和  ② 和  
③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、紅磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 與 37Cl
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 與C70 ⑨蘇打和純堿⑩與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的氣體單質(zhì)
①若A是一種活潑金屬單質(zhì)，則化合物C的用途之一為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑．
②若A是一種固態(tài)非金屬單質(zhì)，化合物B、C的相對分子質(zhì)量之比為7：11，則實驗室制取C的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
③若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D是一種常見金屬單質(zhì)
①若A 是一種黃綠色氣體，貯存溶液C時應(yīng)加入少量D，其理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式說明）．
②若A是一種強氧化性酸，則B的化學(xué)式為Fe（NO3）3或Fe3（SO4）3．
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強堿．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）若B是一種兩性氫氧化物，且無論D是強酸還是強堿，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系都成立．則用B中所含金屬元素的單質(zhì)、強酸及強堿來制取1mol B時，所需強酸及強堿的物質(zhì)的量之和以[n（H+）+n（OH-）計]的最小值為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+?Fe3+的轉(zhuǎn)化時，②中的Fe3+作氧化劑劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）某食堂為學(xué)生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為辣椒，食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量0.047（mg）．（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2- 半徑比F- 的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和S屬于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．I．某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查資料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl2（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸
②該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補充尾氣處理裝置裝置．
Ⅱ．該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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同步練習(xí)冊答案