2．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)式
（1）乙烷在氧氣中燃燒2C2H6+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H20．
（2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

分析 （1）乙烷和氧氣燃燒生成二氧化碳和水；
（2）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：（1）乙烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H6+7O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H20，
故答案為：2C2H6+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H20；
（2）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烷烴、烯烴性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若繼續(xù)向其中加入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若繼續(xù)向其中加入NaHSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
B與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）有A、B、C三種無(wú)色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關(guān)聚氯乙烯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯是純凈物
B．合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的長(zhǎng)鏈上含有碳碳雙鍵
D．聚氯乙烯分子中的化學(xué)鍵在自然界中容易斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其中雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或多種．今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4g CO2，則雜質(zhì)是KCl和NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩個(gè)燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后測(cè)得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH4+．

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