Question

海水是化工原料的重要來(lái)源，如圖是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的示意圖：

（1）從海水中得到的粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，可以用試劑

 

、

 

、BaCl₂溶液和

 

除去雜質(zhì)離子，且加入試劑的合理順序是

 

．
（2）以海灘貝殼為原料制備Ca（OH）₂的過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：

 

．
（3）電解無(wú)水MgCl₂可得金屬鎂和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：將海水蒸發(fā)得到粗鹽晶體和鹵水，向鹵水中加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氫氧化鎂中加入稀鹽酸生成氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到Mg（OH）₂.6H₂O，將Mg（OH）₂.6H₂O在HCl氛圍中脫水得到MgCl₂，電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì)，反應(yīng)為MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑；將粗鹽精制得到NaCl溶液，電解氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，再結(jié)合題目解答．

解答：解：將海水蒸發(fā)得到粗鹽晶體和鹵水，向鹵水中加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氫氧化鎂中加入稀鹽酸生成氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到Mg（OH）₂.6H₂O，將Mg（OH）₂.6H₂O在HCl氛圍中脫水得到MgCl₂，電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì)，反應(yīng)為MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑； 將粗鹽精制得到NaCl溶液，電解氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，
（1）從海水中得到的粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，可以用試劑BaCl₂溶液除去鋇離子、用Na₂CO₃溶液除去鋇離子、用NaOH除去鎂離子、用HCl除去碳酸根離子，除雜時(shí)，應(yīng)該先用氯化鋇或氫氧化鈉處于硫酸根離子或鎂離子，加入這兩種物質(zhì)后再加入碳酸鈉除去鈣離子，過(guò)量的碳酸根離子用稀鹽酸除去，所以加入試劑的合理順序是BaCl₂或NaOH→Na₂CO₃→HCl，故答案為：BaCl₂或NaOH→Na₂CO₃→HCl；
（2）煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到Ca（OH）₂，反應(yīng)方程式分別為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）電解無(wú)水MgCl₂可得金屬鎂和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源開發(fā)及綜合利用，涉及金屬的冶煉、除雜等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法，根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)選取除雜劑，難點(diǎn)是除雜劑的選取及滴加順序，題目難度中等．