Question

4．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該分子的電子式是H：O：Cl
• B． O原子與H、Cl都形成σ鍵
• C． 該分子為直線型分子
• D． O原子發(fā)生sp雜化

Answer 1

分析 A、次氯酸分子為共價(jià)化合物，其中氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、共價(jià)單鍵為σ鍵；
C、HClO中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型；
D、依據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)分析解答．

解答 A、H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、從次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以看出含有O-H、O-Cl，共價(jià)單鍵為σ鍵，故B正確；
C、HClO中O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型，故C錯(cuò)誤；
D、HClO中O原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp³雜化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確分子極性、共價(jià)鍵分類、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和電子式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．