7．下列說法中正確的是（　　）
A．兩種鹽溶液混合就一定能生成兩種新鹽
B．金屬和酸都能發(fā)生置換反應生成氫氣
C．金屬與鹽溶液反應一定得到金屬和新鹽
D．堿性氧化物加入水后不一定生成堿

分析 A．兩種鹽溶液不一定反應；
B．具有較強氧化性的酸和金屬反應不生成氫氣；
C．有些屬于化合反應，如氯化鐵與鐵的反應；
D．堿性氧化物不一定都和水反應生成堿．

解答 解：A．兩種鹽溶液不一定能發(fā)生反應，故A錯誤；
B．具有較強氧化性的酸和金屬反應不生成氫氣，如金屬與硝酸反應不能放出氫氣，故B錯誤；
C．金屬與鹽溶液反應不一定為置換反應，有些屬于化合反應，如氯化鐵與鐵的反應，故C錯誤；
D．堿性氧化物不一定都和水反應生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NH3的結(jié)構(gòu)式D．過氧化鈉的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法．某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強．對此反應體系：
（1）被氧化的元素是+4價的S；發(fā)生還原反應的過程是KMnO4→MnSO4．
（2）請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應，寫出它的離子方程式：2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O
（3）反應中H2SO4是BC （填編號）
A，氧化劑 B．氧化產(chǎn)物   C．生成物 D．反應物
（4）當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.01NA．
（5）用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時，滴定終點時顏色變化是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定過程中．下列圖象所表示的關(guān)系正確的是（a）（c）（填編號）． 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32-
B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4OH-=[Al （OH）4]-
C．氯化鋁溶液與過量的NaOH溶液反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共熱的反應（　�。�
A．產(chǎn)物相同B．都要斷裂碳氫鍵C．產(chǎn)物不同D．反應類型相間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有0.300LH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.800mol/L．欲使Na2SO4的濃度變?yōu)?.500mol/L，應將溶液稀釋至480毫升，若要同時使H2SO4的濃度變?yōu)?.00mol•L-1應向原溶液中加入98%（p=1.84g/cm3）的濃硫酸36毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和足量稀硝酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++S042-═BaS04↓
D．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的 （填“a”或“b”）裝置．a(chǎn)
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B
A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可
（4）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項實驗步驟，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該分子的電子式是H：O：ClB．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線型分子D．O原子發(fā)生sp雜化

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