Question

12．（1）下列物質(zhì)中：（1）Na  （2）Br₂   （3）Na₂O   （4）NO₂  （5）CO₂   （6）SO₃   （7）NH₃   （8）H₂S   （9）HCl  （10）H₂SO₄  （11）Ba（OH）₂   （12）NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），屬于非電解質(zhì)的是（4）（5）（6）（7）（13），能導(dǎo)電的是（1）（14）．（用序號(hào)填寫(xiě)）
（2）在100ml Al₂（SO₄）₃溶液中，0.2mol Al₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺2.408×10²³個(gè)，從中取出$\frac{1}{4}$體積的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol•L^-1．
（3）在反應(yīng)3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl₂是氧化劑，KClO₃是氧化產(chǎn)物，3molCl₂參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole^-．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，
電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；
金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的3倍；鋁離子與硫酸根物質(zhì)的量之比為2：3，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算鋁離子數(shù)目；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化以及反應(yīng)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，以此解答該題．

解答 解：（1）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；
氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，但溶液能導(dǎo)電；
蔗糖屬于非電解質(zhì)；
（4）NO₂（5）CO₂（6）SO₃（7）NH₃的水溶液能導(dǎo)電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；
（1）Na（2）Br₂為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，金屬Na能導(dǎo)電，
故答案為：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）；
（2）含0.6molSO₄^2-的Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{3}$=0.2mol，
Al³⁺離子物質(zhì)的量為0.6mol×$\frac{2}{3}$=0.4mol，Al³⁺離子為0.4mol×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²³，
從中取出$\frac{1}{4}$體積的該溶液再稀釋到100ml，SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.6mol×$\frac{1}{4}$=0.15mol，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5 mol•L^-1，
故答案為：0.2；2.408×10²³； 1.5 mol•L^-1；
（3）在反應(yīng)3Cl₂+6KOH（濃）=5KCl+KClO₃+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，生成物KCl為還原產(chǎn)物，KClO₃為氧化產(chǎn)物，3molCl₂參加該反應(yīng)時(shí)，生成1mol KClO₃，Cl元素化合價(jià)升高5價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子5mol．
故答案為：Cl₂；KClO₃；5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大．