Question

9．實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）在燒瓶中加入20ml乙醇和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，然后放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃．
①配制20ml體積比約為1：3的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩；
②加幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸；
③反應的化學方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，該反應屬于消去反應（填反應類型）；若實驗中溫度控制在140℃左右，則產(chǎn)物是乙醚（填物質的名稱），此時的反應類型屬于取代反應（填反應類型）
（2）乙醇和濃硫酸混合液加熱時會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應中生成的乙烯中會含有CO₂和SO₂雜質氣體．某化學課外興趣小組欲利用圖2裝置檢驗乙烯的化學性質，試回答下列問題：
①裝置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO₂和SO₂雜質氣體，反應的離子方程式為CO₂+2OH?=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH?=SO₃²?+H₂O；
②裝置II中盛有品紅溶液，目的是檢驗SO₂是否除盡；
③裝置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

Answer 1

分析 （1）①混合液體先加密度小的，再加密度大的液體；
②碎瓷片可防止液體劇烈沸騰；
③乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，若控制溫度為140℃發(fā)生副反應生成乙醚；
（2）反應中生成的乙烯中會含有CO₂和SO₂雜質氣體，檢驗乙烯的化學性質由圖可知，I中為NaOH可吸收二氧化硫、二氧化碳，II中品紅檢驗二氧化硫除盡，Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液褪色，可知乙烯與溴發(fā)生加成反應．

解答 解：（1）①配制20ml體積比約為1：3的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩，
故答案為：在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩；
②加幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸，
故答案為：避免混合液在受熱時暴沸；
③反應的化學方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，為消去反應；若實驗中溫度控制在140℃左右，則產(chǎn)物是乙醚，此時的反應類型屬于取代反應，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；消去反應；乙醚；取代反應；
（2）①裝置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO₂和SO₂雜質氣體，反應的離子方程式為CO₂+2OH?=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH?=SO₃²?+H₂O，
故答案為：除去CO₂和SO₂雜質氣體；CO₂+2OH?=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH?=SO₃²?+H₂O；
②裝置II中盛有品紅溶液，目的是檢驗SO₂是否除盡，
故答案為：檢驗SO₂是否除盡；
③裝置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：溶液褪色；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

點評 本題考查有機物的制備實驗及性質實驗，為高頻考點，把握反應原理、實驗裝置的作用、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，綜合性較強，題目難度中等．